Er zijn verschillende manieren waarop u kunt horen dat hard water wordt beschreven of gemeten: calciumhardheid, magnesiumhardheid, totale hardheid, hardheid alsCaCO3of totaal opgeloste vaste stoffen (TDS). Hier volgt een korte handleiding om de verschillen in terminologie te begrijpen.
TDS versus algemene waterhardheid
Hoewel ze verschillende bestanddelen van het water meten, zijn zowel TDS als algemene hardheid recht evenredig met elkaar; hoe hoger de TDS, hoe harder het water zal zijn.
TDS is de term die wordt gebruikt om de anorganische zouten en kleine hoeveelheden organisch materiaal te beschrijven die in wateroplossingen aanwezig zijn en die niet door filterpapier kunnen worden gefilterd, zoals metalen, mineralen, zouten en ionen. Dit zijn meestal calcium-, magnesium-, natrium- en kaliumkationen (positief geladen ionen) en carbonaat-, waterstofcarbonaat-, chloride-, sulfaat- en nitraatanionen (negatief geladen ionen). De TDS-meting geeft een beter beeld van het totale mineraalgehalte van water dan de hardheid. De algemene hardheid daarentegen is specifiek de gecombineerde concentratie van calcium (Ca2+) en magnesium (Mg2+) in water. Hoewel er naast calcium en magnesium nog veel andere ionen in water kunnen zijn opgelost, zoals de hierboven genoemde, tellen deze niet mee voor de algemene waterhardheid.
Calcium- en magnesiumhardheid
Calciumhardheid (calciumcarbonaat –CaCO3) en magnesiumhardheid (magnesiumcarbonaat –MgCO3) zijn maatstaven voor respectievelijk de hoeveelheid calcium- en magnesiumionen in water. Metingen in mg/l geven een goede indicatie van het mineraalgehalte (en dus de potentiële hardheid) van uw water, maar ze meten slechts één element van het water. Ze zijn echter essentiële metingen bij het berekenen van de totale hardheid alsCaCO3.
Hardheid alsCaCO3
Aangezien het carbonaationCO32-veel voorkomt in calciumhardheid, magnesiumhardheid en alkaliteit (alkaliteit is het vermogen van water om zuur te neutraliseren en wordt voornamelijk geleverd door het carbonaatsysteem) en gezien het feit dat calciumhardheid de meest dominante hardheid in water is (in de meeste gevallen), is het wetenschappelijk gezien redelijk om calciumcarbonaat (CaCO3) te gebruiken als een verbindende factor voor de beoordeling van hardheid en alkaliteit in water.
Hardheid berekenen alsCaCO3
Hardheid alsCaCO3is de concentratie van calcium- en magnesiumionen uitgedrukt als equivalenten van calciumcarbonaat. Met behulp van het periodiek systeem is de molaire massa vanCaCO3(afgerond op één decimaal) [40,1+12+(16×3)] = 100,1. Voor Ca is dit 40,1 en voor Mg 24,3 g/mol.
Daarom is de verhouding tussen calciumcarbonaat en calcium 100,1/40,1 = 2,5 en de verhouding tussen calciumcarbonaat en magnesium 100,1/24,3 = 4,1. Om de hardheid alsCaCO3te berekenen, rekening houdend met zowel calcium- als magnesiumwaarden, vermenigvuldigt u de calciumwaarde met 2,5 en de magnesiumwaarde met 4,1 en telt u deze bij elkaar op. Voor een wateranalyserapport met een magnesiumwaarde van 1,7 mg/l en een calciumwaarde van 117,8 mg/l zou de totale hardheid bijvoorbeeld worden berekend als (1,7×4,1) + (117,8×2,5) = 6,97+294,5 = 301,5 mg/l.
Als u uw problemen met hard water met een van onze medewerkers wilt bespreken, horen we graag van u.Neem vandaag nog contact met ons op!