Begriffe zur Wasserhärte verstehen

Es gibt verschiedene Arten, wie Sie von der Beschreibung oder Messung von hartem Wasser hören können: Kalziumhärte, Magnesiumhärte, Gesamthärte, Härte als_CaCO3oder Gesamtgehalt an gelösten Feststoffen (TDS). Hier finden Sie eine kurze Anleitung zum Verständnis der Unterschiede in der Terminologie.

TDS vs. allgemeine Wasserhärte

Obwohl sie unterschiedliche Bestandteile des Wassers messen, sind TDS und allgemeine Härte direkt proportional zueinander: Je höher der TDS-Wert, desto härter ist das Wasser.

TDS ist der Begriff, der verwendet wird, um die anorganischen Salze und geringen Mengen organischer Stoffe zu beschreiben, die in Wasser gelöst sind und nicht durch ein Filterpapier gefiltert werden können, wie beispielsweise Metalle, Mineralien, Salze und Ionen. Dabei handelt es sich in der Regel um Calcium-, Magnesium-, Natrium- und Kaliumkationen (positiv geladene Ionen) sowie Carbonat-, Hydrogencarbonat-, Chlorid-, Sulfat- und Nitranionen (negativ geladene Ionen).  Die TDS-Messung spiegelt eher den Gesamtmineralgehalt des Wassers wider als dessen Härte. Die allgemeine Härte hingegen ist speziell die kombinierte Konzentration von Kalzium (^Ca2+) und Magnesium (^Mg2+) im Wasser. Zwar können neben Kalzium und Magnesium noch viele andere Ionen in Wasser gelöst sein, wie die oben genannten, diese zählen jedoch nicht zur allgemeinen Wasserhärte.

Kalzium- und Magnesiumhärte

Die Kalziumhärte (Kalziumkarbonat –_CaCO3) und die Magnesiumhärte (Magnesiumkarbonat –_MgCO3) sind Maße für die Menge an Kalzium- bzw. Magnesiumionen im Wasser.  Messungen in mg/l geben einen guten Hinweis auf den Mineralgehalt (und damit die potenzielle Härte) Ihres Wassers, messen jedoch nur einen Bestandteil des Wassers. Sie sind jedoch wichtige Messwerte für die Berechnung der Gesamthärte als_CaCO3.

Härte als_CaCO3

Da das Karbonat-Ion^CO32-sowohl für die Calciumhärte als auch für die Magnesiumhärte und Alkalität (Alkalität ist die Fähigkeit von Wasser, Säure zu neutralisieren, und wird hauptsächlich durch das Karbonatsystem bereitgestellt) und in Anbetracht der Tatsache, dass die Calciumhärte (in den meisten Fällen) die dominierende Härte im Wasser ist, ist es wissenschaftlich sinnvoll, Calciumkarbonat (_CaCO3) als einheitliche Größe für die Bewertung der Härte und Alkalität im Wasser zu verwenden.

Berechnung der Härte als_CaCO3

Die Härte als_CaCO3ist die Konzentration von Calcium- und Magnesiumionen, ausgedrückt als Äquivalente von Calciumcarbonat. Unter Verwendung des Periodensystems beträgt die Molmasse von_CaCO3(auf eine Dezimalstelle gerundet) [40,1+12+(16×3)] = 100,1. Für Ca beträgt sie 40,1 und für Mg 24,3 g/mol.

Daher beträgt das Verhältnis von Kalziumkarbonat zu Kalzium 100,1/40,1 = 2,5 und das Verhältnis von Kalziumkarbonat zu Magnesium 100,1/24,3 = 4,1. Um also die Härte als_CaCO3unter Berücksichtigung sowohl der Kalzium- als auch der Magnesiumwerte zu berechnen, multiplizieren Sie den Kalziumwert mit 2,5 und den Magnesiumwert mit 4,1 und addieren Sie beide Werte.  Bei einem Wasseranalysebericht mit einem Magnesiumwert von 1,7 mg/l und einem Kalziumwert von 117,8 mg/l würde die Berechnung der Gesamthärte beispielsweise wie folgt aussehen: (1,7 × 4,1) + (117,8 × 2,5) = 6,97 + 294,5 = 301,5 mg/l.

Wenn Sie Ihre Probleme mit hartem Wasser mit einem unserer Mitarbeiter besprechen möchten, würden wir uns freuen, von Ihnen zu hören.Kontaktieren Sie uns noch heute!