Il existe plusieurs façons de décrire ou de mesurer la dureté de l'eau : dureté calcique, dureté magnésienne, dureté totale, dureté enCaCO3ou total des solides dissous (TDS). Voici un petit guide pour comprendre les différences entre ces termes.
TDS vs dureté générale de l'eau
Bien qu'ils mesurent différents composants de l'eau, le TDS et la dureté générale sont directement proportionnels l'un à l'autre ; plus le TDS est élevé, plus l'eau sera dure.
Le TDS est le terme utilisé pour décrire les sels inorganiques et les petites quantités de matière organique présents dans l'eau qui ne peuvent être filtrés à travers un papier filtre, tels que les métaux, les minéraux, les sels et les ions. Il s'agit généralement de cations (ions chargés positivement) de calcium, de magnésium, de sodium et de potassium, et d'anions (ions chargés négativement) de carbonate, d'hydrogénocarbonate, de chlorure, de sulfate et de nitrate. La mesure du TDS reflète mieux la teneur totale en minéraux de l'eau que sa dureté. La dureté générale, en revanche, correspond spécifiquement à la concentration combinée de calcium (Ca2+) et de magnésium (Mg2+) dans l'eau. Bien qu'il puisse y avoir de nombreux autres ions dissous dans l'eau en plus du calcium et du magnésium, tels que ceux mentionnés ci-dessus, ceux-ci ne sont pas pris en compte dans la dureté générale de l'eau.
Dureté calcique et magnésienne
La dureté calcique (carbonate de calcium –CaCO3) et la dureté magnésienne (carbonate de magnésium –MgCO3) sont des mesures de la quantité d'ions calcium et magnésium présents dans l'eau. Les mesures en mg/l donnent une bonne indication de la teneur en minéraux (et donc de la dureté potentielle) de votre eau, mais elles ne mesurent qu'un seul élément de l'eau. Elles sont toutefois essentielles pour calculer la dureté totale enCaCO3.
Dureté en tant queCaCO3
Étant donné que l'ion carbonateCO32-est commun à la dureté calcique, la dureté du magnésium et l'alcalinité (l'alcalinité est la capacité de l'eau à neutraliser l'acide et est principalement fournie par le système carbonaté) et considérant que la dureté du calcium est la dureté la plus dominante dans l'eau (dans la plupart des cas), il devient scientifiquement raisonnable d'utiliser le carbonate de calcium (CaCO3) comme entité unificatrice pour l'évaluation de la dureté et de l'alcalinité dans l'eau.
Calcul de la dureté en tant queCaCO3
La dureté enCaCO3correspond à la concentration en ions calcium et magnésium exprimée en équivalents de carbonate de calcium. À l'aide du tableau périodique, la masse molaire duCaCO3(arrondie à une décimale) est de [40,1 + 12 + (16 × 3)] = 100,1. Pour le Ca, elle est de 40,1 et pour le Mg, de 24,3 g/mol.
Par conséquent, le rapport entre le carbonate de calcium et le calcium est de 100,1/40,1 = 2,5 et le rapport entre le carbonate de calcium et le magnésium est de 100,1/24,3 = 4,1. Ainsi, pour calculer la dureté enCaCO3en tenant compte des mesures de calcium et de magnésium, il faut multiplier la mesure de calcium par 2,5 et la mesure de magnésium par 4,1, puis additionner les deux résultats. Par exemple, pour un rapport d'analyse de l'eau avec une mesure de magnésium de 1,7 mg/l et une mesure de calcium de 117,8 mg/l, le calcul de la dureté totale serait (1,7 × 4,1) + (117,8 × 2,5) = 6,97 + 294,5 = 301,5 mg/l.
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